শ্রেণি – দশম | বিভাগ – ভৌতবিজ্ঞান| অধ্যায় – রাসায়নিক গণনা – প্রশ্ন উত্তর – Chemical Calculations Question Answer | Rasayonik Gonona (Chapter 3)
এই পর্বে রইল দশম শ্রেণির ভৌতবিজ্ঞান বিভাগের তৃতীয় অধ্যায় – রাসায়নিক গণনা থেকে কয়েকটি ভীষণ গুরুত্বপূর্ণ প্রশ্ন – উত্তর আলোচনা।
Table of Contents
সঠিক উত্তর নির্বাচন করো। (MCQ)
[প্রতিটি প্রশ্নের প্রশ্নমান 1]
1। মিথেনের আণবিক ওজন 16, প্রদত্ত কোন্টি এর বাষ্পঘনত্ব?—
a) 22.4 b) 8 c) 16 d) 32
উত্তর- মিথেনের আণবিক ওজন 16, এর বাষ্পঘনত্ব b) 8।
2। একটি গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 32, প্রদত্ত কোন্টি গ্যাসটির আণবিক ওজন?
a) 8 b) 16 c) 32 d) 64
উত্তর- একটি গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 32, গ্যাসটির আণবিক ওজন c) 64।
3। STP তে 0.1 মোল গ্যাসের আয়তন —
a) 2.24 L b) 22.4 L c) 0.224 L d) 22.4 L
উত্তর- STP তে 0.1 মোল গ্যাসের আয়তন- a) 2.24 L .
4। 12 g কার্বনের দহনে যে পরিমাণ \(CO_2\) উৎপন্ন হয় STP তে তার আয়তন হবে—
a) 1.2 L b) 5.6 L c) 4.8 L d) 22.4 L
উত্তর- 12 g কার্বনের দহনে যে পরিমাণ \(CO_2\) উৎপন্ন হয় STP তে তার আয়তন d) 22.4 L।
পড়া মনে রাখার সেরা উপায়! ↓
5। কার্বন ডাইঅক্সাইডের বাষ্পঘনত্ব –
a) 22 b) 11 c) 44 d) 88
উত্তর- কার্বন ডাইঅক্সাইডের বাষ্পঘনত্ব- a) 22.
6। কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 16 হলে গ্যাসটির আণবিক গুরুত্ব হবে-
a) 4 b) 64 c) 16 d) 32
উত্তর- কোনো গ্যাসের বাষ্পঘনত্ব 16 হলে গ্যাসটির আণবিক গুরুত্ব d) 32.
7। \(6.022 \times 10^{23}\) সংখ্যক CO অণুর ভর—
a) 28 g b) 14 g c) 7.0 g d) 56 g
উত্তর- \(6.022 \times 10^{23}\) সংখ্যক CO অণুর ভর- a) 28 g.
8। STP–তে 8 g \(SO_2\) এর আয়তন—
a) 2.8 L b) 2.6 L c) 3.2 L d) 3.0 L
উত্তর- STP–তে 8 g \(SO_2\) এর আয়তন a) 2.8 L .
UPDATE:মাধ্যমিক পরীক্ষার ভীতি কাটাবার সেরা উপায়↓
9। STP তে 11.2 L অক্সিজেন গ্যাসে অণুর সংখ্যা—
a) \(6.022 \times 10^{23}\) b) \(3.011 \times 10^{21}\) c) \(3.011 \times 10^{23}\) d) \(6.022 \times 10^{21}\)
উত্তর- STP তে 11.2 L অক্সিজেন গ্যাসে অণুর সংখ্যা b) \(3.011 \times 10^{21}\) .
10। 6 g কার্বনের দহনে উৎপন্ন \(CO_2\)–এর পরিমাণ—
a) 44 g b) 32 g c) 11 g d) 22 g
উত্তর- 6 g কার্বনের দহনে উৎপন্ন \(CO_2\)–এর পরিমাণ- d) 22 g.
আরো পড়ো → অংশীদারি কারবার অধ্যায়ের কিছু গাণিতিক প্রশ্নের সমাধান
গাণিতিক প্রশ্ন (SAQ)
[প্রতিটি প্রশ্নের প্রশ্নমান 3]
1। অ্যামোনিয়াম সালফেটকে কস্টিক সোডা দ্রবণসহ উত্তপ্ত করে 6.8 g অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করতে কত গ্রাম অ্যামোনিয়াম সালফেট প্রয়োজন? (N = 14, O = 16, S = 32, H = 1)
সমাধান- অ্যামোনিয়াম সালফেটকে \([(NH_4)_2SO_4]\) কস্টিক সোডা অর্থাৎ সোডিয়াম হাইড্রক্সসাইড [NaOH] দ্রবণসহ উত্তপ্ত করা হল-
\((NH_4)_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow 2NH_3 + Na_2SO_4 + 2H_2O\)
এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলি হল- অ্যামোনিয়া \([NH_3]\), সোডিয়াম সালফেট \([Na_2SO_4]\) ও জল \([H_{2}O]\)
এক অণু অ্যামোনিয়াম সালফেট \([(NH_4)_2SO_4]\) এর আণবিক ওজন-
[(1 × 14) + (4 × 1)] × 2 + (32 × 1) + (4 × 16) গ্রাম (∵ N, H, S ও O এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 14, 1, 32, 16)
= [14 + 4] × 2 + 32 + 64 গ্রাম
= (36 + 32 + 64) গ্রাম
= 132 গ্রাম
এক অণু অ্যামোনিয়া \([NH_3]\) এর আণবিক ওজন-
[(1 × 14) + (3 × 1)] গ্রাম (∵ N ও H এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 14, 1)
= [14 + 3] গ্রাম
= 17 গ্রাম
34g \(NH_{3}\) পাওয়া যায় 132g \((NH_{4})_{2} SO_{4}\) থেকে
1g \(NH_{3}\) পাওয়া যায় \(\frac{132} {34}g (NH_{4})_{2}SO_{4}\) থেকে
6.8g \(NH_{3}\) পাওয়া যায় \(\frac{132}{34}\times6.8g = 26.4g (NH_{4})_{2}SO_{4}\) থেকে
উত্তর- অ্যামোনিয়াম সালফেটকে কস্টিক সোডা দ্রবণসহ উত্তপ্ত করে 6.8 g অ্যামোনিয়া উৎপন্ন করতে 26.4 g \((NH_{4})_{2}SO_{4}\) লাগে।
2। 24 গ্রাম ম্যাগনেশিয়ামকে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে কত গ্রাম ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড উৎপন্ন হয়? (Mg = 24, O = 16)
সমাধান- ম্যাগনেশিয়াম [Mg]-কে অক্সিজেন $[O_2]$ সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড [MgO] উৎপন্ন হয়।
বিক্রিয়া-
\(2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO\)
দুই অণু ম্যাগনেশিয়াম [Mg]-এর আণবিক ওজন-
(2 × 24) গ্রাম (∵ Mg-এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 24)
= 48 গ্রাম
দুই অণু ম্যাগনেশিয়াম অক্সাইড [MgO]-এর আণবিক ওজন-
2 × (24 + 16) গ্রাম (∵ Mg ও O এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 24, 16)
= 2 × 40 গ্রাম
= 80 গ্রাম
48g থেকে 80g MgO পাওয়া যায়।
1g Mg থেকে \(\frac{80}{48}\)g MgO পাওয়া যায়।
24g Mg থেকে \(\frac{80}{48}\times24\)g = 40g MgO পাওয়া যায়।
উত্তর = 24 গ্রাম ম্যাগনেশিয়ামকে অক্সিজেনে সম্পূর্ণরূপে পোড়ালে 40g MgO পাওয়া যায়।
3। সাধারণ তাপমাত্রায় 23 গ্রাম সোডিয়াম জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে কত গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপন্ন করবে? (Na = 23, O = 16, H = 1)
সমাধান- সাধারণ তাপমাত্রায় সোডিয়াম [Na] ও জল \([H_2O]\)-এর বিক্রিয়া-
\(2Na + 2H_2O \rightarrow 2NaOH + H_2\)
এই বিক্রিয়ায় বিক্রিয়াজাত পদার্থগুলি হল- সোডিয়াম অক্সাইড [NaOH] ও হাইড্রোজেন \([H_{2}]\)
দুই অণু সোডিয়াম [Na] এর আণবিক ওজন-
(2 × 23) গ্রাম (∵ Na এর পারমাণবিক ওজন 23)
= 46 গ্রাম
দুই অণু সোডিয়াম অক্সাইড [NaOH]-এর আণবিক ওজন-
[2 × (23 + 16 + 1)] গ্রাম (∵ Na, O ও H-এর পারমাণবিক ওজন যথাক্রমে 23, 16, 1)
= [2 × 40] গ্রাম
= 80 গ্রাম
46g Na থেকে 80g NaOH পাওয়া যায়
1g Na থেকে \(\frac{80}{46}\)g NaOH পাওয়া যায়= 40 গ্রাম NaOH উৎপন্ন হবে।
23g NaOH থেকে \(\frac{80}{46}\times23\)g NaOH পাওয়া যায়
উত্তর- সাধারণ তাপমাত্রায় 23 গ্রাম সোডিয়াম জলের সঙ্গে বিক্রিয়া করে 40 গ্রাম সোডিয়াম হাইড্রক্সাইড উৎপন্ন করবে।
4। খোলা বায়ুতে 250 গ্রাম \(CaCO_3\)–কে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে কী পরিমাণ ওজনের হ্রাস ঘটবে? (Ca = 40)
সমাধান- ক্যালসিয়াম কার্বনেট \([CaCO_3]\) কে উত্তপ্ত করলে কার্বন ডাই অক্সাইড \([CO_2]\) ও ক্যালসিয়াম অক্সাইড [CaO] উৎপন্ন হয়।
বিক্রিয়া-
\(CaCO_3 \rightarrow CaO + CO_2\)
এক অণু ক্যালসিয়াম কার্বনেট \([CaCO_3]\) এর আণবিক ওজন-
[40 + 12 + (3 × 16)] গ্রাম (∵ Ca, C ও O এর পারমাণবিক ওজন 40, 12, 16)
= [40 + 12 + 48] গ্রাম
= 100 গ্রাম
এক অণু কার্বন ডাই অক্সাইড \([CO_2]\)-এর আণবিক ওজন-
[12 + (2 × 16)] গ্রাম (∵ C ও O এর পারমাণবিক ওজন 12, 16)
= [12 + 32] গ্রাম
= 44 গ্রাম
এক অণু ক্যালসিয়াম অক্সাইড [CaO]-এর আণবিক ওজন-
[40 + 16] গ্রাম (∵ Ca ও O এর পারমাণবিক ওজন 40, 16)
= 56 গ্রাম
প্রতি 100 গ্রাম \([CaCO_3]\) 44 গ্রাম \([CO_2]\) বাতাসে মিশে যায় এবং এই পরিমাণ অর্থাৎ 44 গ্রাম ওজন হ্রাস পায়।
100g \(CaCO_3\) থেকে 44g \(CO_2\) উৎপন্ন হয়।
1g \(CaCO_3\) থেকে \(\frac{44}{100}\)g \(CO_2\) উৎপন্ন হয়।
250g \(CaCO_3\) থেকে \(\frac{44}{100}\times250\)g = 110g \(CO_2\) উৎপন্ন হয়।
উত্তর- খোলা বায়ুতে 250 গ্রাম \(CaCO_3\)-কে তীব্রভাবে উত্তপ্ত করলে 110g ওজনের হ্রাস ঘটবে।
আরো পড়ো → আলো অধ্যায়ের প্রশ্ন উত্তর
WBPorashona.com-এর পোস্ট আপডেট নিয়মিত পাওয়ার জন্য –
- ফলো করো → WhatsApp চ্যানেল
- সাবস্ক্রাইব করো → YouTube চ্যানেল
- লাইক করো → Facebook পেইজ
- সাবস্ক্রাইব করো → টেলিগ্রাম চ্যানেল
আমাদের কাজ থেকে উপকৃত হলে এই লেখাটি বন্ধুদের সাথে শেয়ার করার অনুরোধ রইল।
